將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應。此時轉(zhuǎn)移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。
0.015 （2分），  1 （2分）

試題分析：Mn2+是還原劑失去電子，被氧化生成MnO4—，所以反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03L×0.1mol/L×（7－2）＝0.015mol。根據(jù)方程式5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O6MnO4— + 5Xe↑+ 18H+可知，生成氫離子的物質(zhì)的量是0.009mol，則氫離子的濃度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，則pH＝1。
點評：該題是常識性計算題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應的原理，準確標出有關(guān)元素的化合物變化，然后直接列式計算即可。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列說法錯誤的是
A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸
C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
C．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是
A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（  ）
A．1∶9B．9∶1C．4∶2D．2∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

12個Na2SO3恰好與4個K2Cr2O7完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為_____價。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。關(guān)于此反應的敘述正確的是 
A．該反應的還原產(chǎn)物是CO2
B．該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
C．配平該反應后，H＋計量數(shù)是6
D．1molMnO4－在反應中失去5mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下述反應：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，發(fā)生化學反應的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：　　　　，反應中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3

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