Question

【題目】回答下列問題：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 _____（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________。

Answer 1

【答案】酸 Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ 抑制 Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ag2S CH4 O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋，故答案為：酸；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；抑制；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓；

(3)由于25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液，c(Cl-)= c(S2-)，要產(chǎn)生氯化銀沉淀，需要c(Ag+)==1.8×10－7mol/L，要產(chǎn)生硫化銀沉淀，需要c(Ag+)==×10－24mol/L，因此逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是硫化銀，故答案為：Ag2S；

(4)燃料電池中，通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣或空氣的為正極。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為甲烷；在電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：CH4；O2+4e-+2H2O=4OH-。