向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6升，同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3克，則反應(yīng)后c（Fe2+）：c（Fe3+）為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：溶液質(zhì)量增重為參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），進(jìn)而計(jì)算二者濃度之比．
解答： 解：生成NO的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
設(shè)Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由溶液質(zhì)量增重9.3g，則：（x+y）mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g
由電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol×3
聯(lián)立方程，解得x=0.15  y=0.15
反應(yīng)后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.15mol：0.15mol=1：1，
故答案為：1：1．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，理解溶液質(zhì)量增重是解題關(guān)鍵，注意利用守恒法解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅(qū)動(dòng)下，合成了第114、116、118號元素．請寫出116號元素的價(jià)電子構(gòu)型：
 
；它在元素周期表中的位置是
 
．
（2）電子構(gòu)型為[Xe]4f145d56s2的元素是
 
．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的
 
區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為
 
，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式為
 
．
（4）我們已經(jīng)知道描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一些電子亞層符號，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號為g，則第一個(gè)包含g亞層電子的元素的原子序數(shù)為
 
．
（5）假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后的元素周期表第2周期有
 
種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：�。颈炯�
B、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物為共價(jià)化合物
D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的
 
相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第
 
族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價(jià)為
 
，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②原子半徑：r（P）
 
r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），寫出硝酸的電離方程式
 
．
④Cl的非金屬性
 
（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　　）
A、NH4Al（SO4）2
B、KAl（SO4）2
C、Al2（SO4）3
D、NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為
 
，同溫同壓下，SO2與H2的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用平衡常數(shù)K與濃度商Qc來判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡時(shí)可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：
①Q(mào)c=K，v（正）=v（逆），處于化學(xué)平衡狀態(tài)；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
請解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖象是一種簡潔表示化學(xué)變化過程的方法，下列相關(guān)反應(yīng)的圖象中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、將一定量稀硫酸滴入到同濃度的Ba（OH）2溶液中
B、將鐵粉加入到一定量FeCl3溶液中
C、將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D、將二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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