過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：  _____________________________________________________

（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍(lán)；同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測(cè)該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

②將銅絲置于H2O2溶液中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出，ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

 

【答案】

I．（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑�。�2分）

（2）�。�2分）(其他正確也給分)

II．（1）①Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O　（2分）

②催化劑　（2分）　　2H2O22H2O＋O2↑�。�2分）

（2）ClO－＋H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O        (2分)

【解析】

試題分析：Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量（1）滴定過(guò)程中，高錳酸鉀溶液在稀硫酸存在的條件下，將H2O2氧化為O2，而本身被還原為Mn2＋，離子方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；（2）設(shè)25mL雙氧水溶液中含有雙氧水的質(zhì)量是x，根據(jù)離子方程式得關(guān)系式：

5H2O2——2KMnO4

170g       2mol  

x          10-3cVmol

解得x=0.085 cVg

 則250mL雙氧水溶液中雙氧水的質(zhì)量是0.85 cVg，雙氧水溶液的質(zhì)量為10ρ g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=0.85 cV/10ρ ×100%=17cv/200ρ；

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：①根據(jù)題意知，將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被氧化為銅離子，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O；②根據(jù)題意知，將銅絲置于H2O2溶液中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H2O2＝ 2H2O＋O2↑；（2）根據(jù)題給信息可寫出離子方程式為：ClO－＋H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O。

考點(diǎn)：以過(guò)氧化氫含量的測(cè)定及性質(zhì)的探究為載體，考查離子方程式的書(shū)寫及滴定過(guò)程的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?四川）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．測(cè)定過(guò)氧化的含量．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
MnO4+
H2O2+
H+═
Mn2++
H2O+

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv/200ρ
17Cv/200ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17cv
2ρ
%
17cv
2ρ
%
．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
驗(yàn)證不穩(wěn)定性
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)
 產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量，并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)、用途．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
（4）該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)試劑只有：過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請(qǐng)?zhí)顚懰麄兊膶?shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表中空白：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液．）
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．
（或：
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 ）
驗(yàn)證熱不穩(wěn)定性 取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗(yàn)
用帶火星的木條檢驗(yàn)
．		 產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
溫度升高，H2O2分解速率加快
溫度升高，H2O2分解速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
（1）取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：
①將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍(lán)；同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測(cè)該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是
 
，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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