1．在一定條件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3-+H2O?H2CO3+OH- ②HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．下列說法正確的是（　�。�
A．①是電離平衡 ②是水解平衡
B．NaHCO3溶液呈堿性是因為①的程度大于②
C．加入NaOH固體，①②平衡都向左移動
D．升高溫度，①向右移動，②向左移動

分析 A．碳酸氫根離子水解，結(jié)合水電離出的氫離子促進水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，是碳酸氫根離子電離方程式，氫離子寫成了水合氫離子；
B．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，二者相對大小決定溶液酸堿性；
C．加入氫氧化鈉會抑制水解平衡逆向進行，促進電離平衡正向進行；
D．水解和電離過程都是吸熱過程，升溫促進水解和電離；

解答 解：A．碳酸氫根離子水解，結(jié)合水電離出的氫離子促進水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，①是水解平衡，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，②HCO3-+H2O?CO32-+H3O+是碳酸氫根離子電離方程式，氫離子寫成了水合氫離子，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，二者相對大小決定溶液酸堿性，NaHCO3溶液呈堿性是因為①的程度大于②，故B正確；
C．加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度增大會抑制①水解平衡逆向進行，對于②促進電離平衡正向進行反應(yīng)生成碳酸根離子，故C錯誤；
D．水解和電離過程都是吸熱過程，升溫促進水解和電離，升溫①②向右進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解平衡，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，注意水合氫離子的書寫判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4中+3價的碳元素在反應(yīng)中被氧化
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．0.1mol/L NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.1NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中存在大量的H+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．K+B．Ag+C．OH-D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、D是常見金屬，B、C是它們的氧化物，B是紅棕色固體，D是年產(chǎn)量最高的金屬，I、J是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，H是一種常見強酸，可由氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為原料制得．請回答下列問題：

（1）B的化學式為Fe2O3．     
（2）H的電子式為．
（3）寫出E與I反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）寫出A與J反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在化學實驗中必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理中正確的是（　　）
A．蒸餾實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球插入液體中
B．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量
C．分液操作時，分液漏斗中上層和下層液體都可以直接從下口放出
D．濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯誤的是（　　）
A．“液氯”和“氯水”是同一物質(zhì)
B．利用氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以用氨氣做的噴泉實驗
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
D．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白色煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L（標準狀況）． 試計算：（請寫出計算過程）
（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向． 
（2）反應(yīng)過程中被還原硫酸的物質(zhì)的量．
（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　　）
A．將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D．等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等

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