【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置， 下列說法中正確的是(　　)

A. 兩個裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作負極

B. 碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

C. ①中MnO2的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－

D. 反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1∶6

【答案】B

【解析】A、裝置①中碘離子失去電子，石墨I為負極；裝置②中碘酸鈉得電子石墨II作正極，所以兩個裝置中石墨I作負極而石墨II作正極，A錯誤；B、裝置①中碘離子失去電子，被氧化；在裝置②中碘酸鈉得電子被還原，B正確；C、酸性介質(zhì)中不可能生成氫氧根離子，所以電極反應式為：MnO2+4H++2e-＝Mn2++2H2O，C錯誤；D、裝置①中碘離子失去電子，1mol碘化鈉失去1mol電子；裝置②中碘酸鈉得電子，1mol碘酸鈉得到5mol的電子，所以反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1：5，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：

（1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（2）a點的沉淀有______________________ 。

（3）若當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。

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【題目】I．實驗室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，請回答下列問題：

（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________ ，用托盤天平稱取Na2CO3____________g，

（2）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。

（3）實驗中出現(xiàn)下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容時加水超過刻度線____________；

C．最終定容時仰視觀察液面____________。

II．如果實驗室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3 ) 配制1.8 mol·L－1的稀硫酸250mL。計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為____________mL。

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【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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【題目】一定溫度下，將2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A. SO2 和O2 的轉(zhuǎn)化率之比為2:1

B. 若不斷移走SO3，正反應方向的速率不會變化

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和為2 mol

D. 平衡時SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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【題目】下列物質(zhì)中；不屬于電解質(zhì)的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl

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【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6

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【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是( )

A.氨氣B.空氣C.二氧化碳D.氫氧化鈉

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