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下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素

B．I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C．同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱

D．同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強

解析試題分析：A、微粒包括分子、原子、離子等，如H₂O、NH₃分子質(zhì)子數(shù)相同，但不是同位素，錯誤；B、I A族與ⅦA族元素間形成的化合物也有可能為共價化合物，如HF、HCl、HBr等，錯誤；C、同主族元素的簡單陰離子半徑越大，說明元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)氧化性越弱，正確；D、同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越弱，錯誤。
考點：本題考查基本概念、元素周期律。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體；反應(yīng)②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_______________________。
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 ______________。

A．平衡常數(shù)K增大

B．S₂的濃度減小

C．I₂的質(zhì)量減小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I₂的平均反應(yīng)速率為 _________________。
（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI₄的平衡轉(zhuǎn)化率會____________（填增大或減小），其原因是________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列比較不正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃

B．與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg

C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

D．離子半徑：Cl^－＞F^－＞Na^＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則W g X⁺含有電子的物質(zhì)的量(mol)是(　　)。

A．(m-n)×W/m

B．(m-n-1)×W/m