Question

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�

• A、0.3mol NO₂、0.1mol NO
• B、0.3mol NO、0.1mol NO₂
• C、0.6mol NO
• D、0.3mol NO₂

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質量，則沉淀中氫氧根的質量=25.4g-15.2g=10.2g，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，根據電子轉移守恒計算判斷．

解答： 解：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質量，則沉淀中氫氧根的質量=25.4g-15.2g=10.2g，n（OH^-）=

10.2g

17g/mol

=0.6molmol，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，即金屬提供電子物質的量為0.6mol，
A．若生成0.3mol NO₂、0.1mol NO，則轉移電子為0.3mol×（5-4）+0.1mol×（5-2）=0.6mol，電子轉移守恒，故A正確；
B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO₂，則轉移電子為0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=1mol，電子轉移不守恒，故B錯誤；
C．若生成0.6mol NO，則轉移電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，電子轉移不守恒，故C錯誤；
D．若生成0.3mol NO₂，則轉移電子為0.3mol×（5-4）=0.3mol，電子轉移不守恒，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查混合物有關有關計算，關鍵是判斷金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，注意守恒思想的應用，難度中等．