設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
B、1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2NA
D、常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)鋁和氯氣的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足的計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、根據(jù)氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)情況分析；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，無論怎樣反應(yīng)，含有的原子數(shù)不會變化；
D、根據(jù)硝酸銨溶液中溶劑水含有氧原子判斷．
解答： 解：A、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣；而標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，說明氯氣不足，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，故1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中各自物質(zhì)的量為0.05mol，均含有0.1mol原子，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量還是0.2mol，含有的原子總數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、由于硝酸銨溶液中，水分子中也含有氧原子，所以1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)大于0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意反應(yīng)物過量的判斷、注意硝酸銨溶液中水分子同樣含有氧原子，本題難度不大，關(guān)鍵是審題要細(xì)致．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組查找出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（　�。�
A、1mol
B、2mol
C、0.25mol
D、0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、碳酸鈉水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　　）
組別 c（HCl）（mol/L） 溫度（℃） 狀態(tài)
1 2.0 25 塊狀
2 2.5 30 塊狀
3 2.5 50 塊狀
4 2.5 30 粉末狀
A、4-3-2-1
B、1-2-3-4
C、3-4-2-1
D、1-2-4-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含12.0 g NaHSO4晶體中陽離子數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl與2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl兩種溶液含n（NH+4）不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有S
O
2-
4

④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑
⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥
⑦除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振蕩后，靜置分液．
A、①②④⑥B、①②⑤
C、②④⑤D、②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽不僅是生活中重要的必需品，也是工業(yè)上重要化工原料，現(xiàn)以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說法中不正確的是
 
．
A．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7  
B．KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑被還原 
D．生成1mol KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子
（2）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
 
．
a．Na2CO3       b．NaOH        c．BaCl2
（3）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
 
．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．純堿可用于除灶臺油污．其原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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