【題目】酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、妨織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法常采用如圖裝置：

（1）燒瓶中除了乙酸和乙醇之外，還必須加的藥品是___，其作用是___。

（2）能不能把飽和Na2CO3溶液換成飽和NaCl溶液？___，為什么？___。

（3）為了乙酸和乙醇回流，減少它們損失，該裝置應(yīng)該改進(jìn)之處是：___。

（4）分離乙酸乙酯和飽和溶液，所需要的操作是___。

【答案】濃硫酸 催化劑和脫水劑 不能 NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸 采用回流措施 分液

【解析】

⑴主要的藥品有乙酸、乙醇、濃硫酸。

⑵飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，而NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸。

⑶為了乙酸和乙醇回流，減少它們損失，采用回流措施。

⑷用分液分離出乙酸乙酯。

⑴燒瓶中除了乙酸和乙醇之外，還必須加的藥品是濃硫酸；濃硫酸作催化劑和脫水劑；故答案為：濃硫酸；催化劑和脫水劑。

⑵飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，而NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸；故答案為：不能；NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸。

⑶為了乙酸和乙醇回流，減少它們損失，該裝置應(yīng)該改進(jìn)之處是：采用回流措施；故答案為：采用回流措施。

⑷乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液是不溶的，采用分液的方法分離，故答案為：分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)的核心是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì)，同時(shí)也伴隨有能量的變化，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個(gè)放熱反應(yīng)，結(jié)論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

C.反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應(yīng)物A和B斷裂化學(xué)鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量

D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為的和溶液中分別滴加酚酞

溶液不變色，溶液變成紅色

非金屬性：

B.

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

觀察到紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

C

室溫下，用pH試紙測(cè)溶液的pH

約為5

電離大于水解

D.

向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液

有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

(1) I2的電子式為______________。

(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有資料顯示：水體中若含有，會(huì)對(duì)氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的通入到下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每參與反應(yīng)，生成。

序號(hào)

試劑組成

反應(yīng)前溶液的

反應(yīng)后溶液的

的轉(zhuǎn)化率

的生成量

甲

5.3

11.0

約10%

乙

5.1

4.1

約100%

大量

丙

5.2

3.5

——

少量

①_______________________。

②甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是________________________。

③比較甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)，說明在實(shí)驗(yàn)乙中的作用并解釋_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-908kJ·mol-1

請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：____。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為k）對(duì)該平衡的影響。

①已知圖甲中0～t1min內(nèi)，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則t1=____min；若從t2min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是____（填一種即可）。

②圖乙中，b點(diǎn)時(shí)k=____。

③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.1mol/L，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是____（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

①N2H5+的電子式為____。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____。

②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。寫出向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液的化學(xué)方程式____。

（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥，工業(yè)上利用如圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽(yáng)極的總電極反應(yīng)式為____。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗的尿素為____g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案