6．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色．下列說法中正確的是（　　）
A．B的氫化物和E的氫化物能相互反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價鍵
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．金屬D能在A的最高價氧化物中燃燒，生成A的化合物
D．E單質(zhì)的水溶液使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明E單質(zhì)具有漂白性

分析 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，為弱酸銨鹽，則A為碳元素、B為N元素；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，D處于IIA則，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子，則C為Na、D為Mg；往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色，則E為Cl元素．

解答 解：短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，為弱酸銨鹽，則A為碳元素、B為N元素；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，D處于IIA則，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子，則C為Na、D為Mg；往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色，則E為Cl元素．
A．B的氫化物和E的氫化物能相互反應(yīng)生成NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．C為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，故B正確；
C．金屬M(fèi)g能在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故C錯誤；
D．氯水中HCl具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故D錯誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名不正確的是（　�。�
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：間二硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X為Cl或Br ）

有機(jī)物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機(jī)物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱：羧基②有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的反應(yīng)類型
①由乙烯生成有機(jī)物D加成反應(yīng)    ②合成有機(jī)物G縮驟反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖1表示，圖1中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達(dá)到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）．
如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)bc（選填編號）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動      b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動      d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖2所示
①c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點(diǎn)溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的裝置如圖所示，請回答下列問題．（選用裝置時填字母編號）實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
（2）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管
（3）收集時在試管口塞一團(tuán)棉花，目的是防止氨氣逸出污染大氣
（4）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗(yàn)NH3的生成濕潤的紅色石蕊試紙
（5）在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是堿石灰．
（6）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有很多，請另述一種合理且簡便的方法：濃氨水和生石灰混合制取氨氣．
（7）NH3與O2制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（8）下列說法不正確的是（選填序號字母）ad．
a．在氨氣的尾氣處理中可以不用防倒吸裝置，直接將氨氣通入水中
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)況下，該濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．t℃時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）計算t℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K=1
（2）計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質(zhì)的量）
（5）在溫度為T1、T2時，平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應(yīng)正反應(yīng)速率的是ad，一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是cd．
 a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質(zhì)     d．縮小容器體積增大壓強(qiáng)
②A和C點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為vA＜vC  T2溫度時，B點(diǎn)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v正=v逆．

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