某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

B

【解析】

試題分析：由離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知：若該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極材料是Fe,正極的活動性比Fe弱，電解質(zhì)溶液為含有Fe3＋的溶液。根據(jù)上述分析，對各個選項逐一排查，可得選項為B。

考點：考查根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池反應(yīng)及應(yīng)用的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C。

（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族

（2）A、B形成的化合物以_______共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）

（3）以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）

（4）以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_____________________

（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） ____________________________

（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強于或弱于）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2CO3溶液的水【解析】
CO32－ + H3O+HCO3－＋H2O

B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為：4OH――4e－＝2H2O+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：

2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O

D．氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 ( )

A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

②____________

 

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳           D．水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是( )

A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D．共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少

C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽市二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．常溫下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、

C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．常溫下，在由水電離出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

 

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