12．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視
D．稱量用的砝碼已生銹

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是使n偏達或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，以此解答該題．

解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響，故A錯誤；
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下，濃度偏低，故B正確；
C．定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故C錯誤；
D．稱量用的砝碼已生銹，導(dǎo)致砝碼偏大，則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
D．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{點解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當c（HCO3-）=c（CO32-）時，c（H+）＞c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑．
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3．寫出此反應(yīng)的離子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式．
①通入O2可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應(yīng)的離子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，下列有關(guān)鍵線式為的有機物X的說法不正確的是（　�。�
A．X的化學式為C8H8
B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應(yīng)．
ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，
則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液顏色變紅色（或不變紅），則上述解釋是合理的．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學方程式不限定）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比
B．同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比
C．同溫同物質(zhì)的量時，氣體的壓強與體積成正比
D．同壓同體積時，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（2）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子數(shù)為3.01×1023
B．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，lmol NO與lmol N2和O2的混合氣體的體積不相等
D．0℃、1.01×10sPa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01×1023

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同步練習冊答案