2．下列敘述中正確的是（　　）
A．鋁的摩爾質(zhì)量為27g
B．常溫常壓下，46g NO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的水分子數(shù)NA
D．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

分析 A．質(zhì)量單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算；
C．標(biāo)況下，水為液體；
D.1molMgCl2中含2molCl-．

解答 解：A．鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，46g NO2中含有的氧原子數(shù)為$\frac{46g}{46g/mol}$×2×NA=2NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，水為液體，不能利用體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1molMgCl2中含2molCl-，0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用及物質(zhì)的構(gòu)成，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合作探究：下列情況對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響是什么？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（1）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水．用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；
（2）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)偏大；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)砝碼和物品放置顛倒偏小；
（4）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大；
（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
（6）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏�。�
（7）定容時(shí)仰視刻度線偏��；
（8）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某小組以工業(yè)氧化鐵、草酸、鹽酸、異丙醚為原料，合成晶體X[化學(xué)式為Fe2（C2O4）3•5H2O]，并確定其純度．
①晶體X的合成，將工業(yè)氧化鐵溶于鹽酸中，然后加入異丙醚萃取、分液，除去水層后，加入草酸溶液后分液，除去醚層，再經(jīng)過(guò)操作A，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到晶體X．
②晶體X純度的測(cè)定：稱取ag樣品，加入硫酸酸化，用bmol•L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液cmL．
回答下列問(wèn)題：
（1）氧化鐵能被異丙醚萃取的原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
（2）操作A的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，進(jìn)行操作A時(shí)使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿．
（3）晶體X需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）KMnO4溶液應(yīng)置于如圖所示的儀器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2K2SO4+1MnSO4+10CO2↑+8H2O（在方框中填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，溶液變化為紫色且半分鐘不變．
（5）樣品中晶體X純度的表達(dá)式為：$\frac{2330bc×1{0}^{-3}}{6a}$×100%．
（6）滴定過(guò)程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則滴定結(jié)果將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=1×10-10mol•L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng) （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．元素原子的原子半徑出現(xiàn)周期性變化
B．元素的化合價(jià)出現(xiàn)周期性變化
C．元素原子的電子層數(shù)出現(xiàn)周期性變化
D．元素原子的核外電子排布出現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}C$和${\;}_{6}^{13}C$B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
C．紅磷和白磷D．冰和干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．ClB．NeC．Li+D．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3CL2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題．
（1）還原劑是NH3 （填化學(xué)式）．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28（填整數(shù)比）．
（3）當(dāng)生成28g N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)有34克．
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程可以表示為Cl2+2e-=2Cl-（或3Cl2+6e-=6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程可表示為8NH3-6e-=6NH4++N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求回答下列問(wèn)題
（1）高溫和紫外線都可以殺菌消毒，其原因是高溫或紫外線照射下，蛋白質(zhì)變性，喪失生理活性，從而達(dá)到殺菌消毒的目的；
（2）碳酸氫鈉是一種常見(jiàn)的疏松劑，在加熱條件下產(chǎn)生氣體，使食品變的疏松的原理是（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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