有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1
C

試題分析：14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%，則原溶液的質(zhì)量為200g。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量濃度為。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵就是蒸發(fā)100g水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因此可求得原溶液的質(zhì)量。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計(jì)量的說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)的量符號(hào)為N，單位為摩爾
B．阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
C．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子量或相對(duì)分子量
D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(４分)某同學(xué)為了測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.9克鎂鋁合金投入足量的鹽酸中，測(cè)得生成氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)合金中不含其它金屬）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol?L–1
（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L–1體積為425 mL的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制過(guò)程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需            、
                  。
③上述實(shí)驗(yàn)中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
④在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響” ）
I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面         
II.定容時(shí)仰視刻度線         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a mol H2、Cl2混合氣體（體積比為1:2）經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中 b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則 a、b 的關(guān)系為（    ）
A．a(chǎn)=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（   ）
A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為                                 （    )
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）H2SO4的摩爾質(zhì)量是             ，196g H2SO4的物質(zhì)的量是         ，其中含有       g O和       molH。

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