【題目】(1)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合價(jià)為______，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_______________，X的化學(xué)式為________________。

②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

【答案】+3 第三周期第VA族 H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O N、O Ba(NO3)2 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O

【解析】

（1）H3PO3中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，P元素的化合價(jià)為+3價(jià)，P元素的原子序數(shù)為15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

（2）①在圖示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低，被還原；由傅里葉紅外光譜圖確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖示有鋇離子參與，所以X為Ba(NO3)2。

②NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化，則生成氮?dú)夂退?/span>

（1）H3PO3中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，P元素的化合價(jià)為+3價(jià)，P元素的原子序數(shù)為15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，離子方程式為H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O，故答案為：+3；第三周期第VA族；H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O。

（2）①在圖示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低，被還原；由傅里葉紅外光譜圖確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖示有鋇離子參與，所以X為Ba(NO3)2，故答案為：N、O；Ba(NO3)2。

②NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化，則生成氮?dú)夂退援?dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O，故答案為; 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素

A

B

C

結(jié)構(gòu)信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；

(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號(hào))；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D. 5 min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學(xué)式)。

②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；

③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。

①氧化劑最好選用__________(填編號(hào))。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

②寫出“酸溶”時(shí)主要的離子方程式__________________________

③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào))。

A． 過濾 B． 蒸發(fā)至干 C． 冷卻結(jié)晶 D． 蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是_________。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物

C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物

D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)

（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是______________

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有___________。（多選）

A．開發(fā)氫能源 B．使用電動(dòng)車 C．限制車輛行駛 D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O

D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－

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