Question

1．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L^-1
• B． 該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3L
• C． 配制50mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρw%}{M}$計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)；
C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算回答；
D、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂小于10.3L，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)配制50mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；
D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H₂SO₄）=$\frac{V{ρ}_{1}×98%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$×100%=$\frac{{ρ}_{1}×98%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以=$\frac{{ρ}_{1}×98%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$×100%＞49%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．