【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)
B. 1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D. 1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng),最多消耗3 mol NaHCO3
【答案】D
【解析】試題分析:A、酪氨酸中官能團:羧基、氨基、酚羥基,氨基顯堿性,能和鹽酸反應(yīng),羧基、酚羥基顯酸性,能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故說法正確;B、尿黑酸含有酚羥基,由于酚羥基的影響,苯環(huán)上的兩個鄰位和對位上的氫原子活潑容易被取代,因此1mol尿黑酸最多消耗3molBr2,故說法正確;C、苯環(huán)空間構(gòu)型是平面六邊形,六個碳和六個氫原子都在同一個平面上,即對羥基苯丙酮酸在同一平面上的碳原子至少有7個,故說法正確;D、能和NaHCO3反應(yīng)的官能團是羧基,1mol尿黑酸中含有1mol羧基,最多消耗1molNaHCO3,故說法錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0)。某溫度和壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則用H2表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時,生成的HCl恰好中和1mol·L-1的NaOH溶液100mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是
A.銅是電解池的陽極
B.石墨電極附近溶液呈紅色
C.銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體
D.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑,用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是
A.在反應(yīng)②中,的作用可能是促進氯化鐵水解
B.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵
D.納米四氧化三鐵形成的分散劑,有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA B.18g水所含的電子數(shù)為NA
C.2.4g金屬鎂完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA D.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
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【題目】與12.8g SO2所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為
A. 3.0g B. 6.0g C.9.0g D.18.0g
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【題目】有A、B兩種氣體,在相同溫度、相同壓強下,當(dāng)它們的質(zhì)量比為2:1時,其體積比
為3:2,則A、B的摩爾質(zhì)量之比為:
A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.4:3
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【題目】鎂-次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:
Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是
A.電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
B.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚乙炔能夠?qū)щ,下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是
A.兩種聚合物的單體互為同系物
B.聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結(jié)構(gòu)
C.聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍
D.1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2∶1
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