Question

19．NH₃是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG或ADG．

（2）某學生用如圖裝置對NH₃與NaClO的反應進行實驗探究：

操作	現象
	液面上方出現白霧

資料：氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．肼常溫下是無色液體，沸點：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿．
①向水中持續(xù)通入NH₃，未觀察到白霧．推測現象中的白霧由N₂H₄小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N₂H₄，理由是白霧中混有NH₃，NH₃也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②進一步實驗確認了A中生成了N₂H₄．寫出A中反應的化學方程式（N₂不參與反應）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；此反應中若有5.6L氨氣（標準狀況下）參加反應，則轉移電子的數目為0.25N_A．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O），反應發(fā)生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，根據氨氣為易溶于水密度比空氣小的氣體性質選擇收集裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸，據此分析解答；
（2）①氨氣也是堿性氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
②步驟II中反應是氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，根據氧化還原反應中的電子轉移數目進行計算．

解答 解：（1）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O），反應發(fā)生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，因防止藥品中的濕存水以及反應產生的水使反應試管受熱不均勻，所以選擇試管口向下的A裝置制備氨氣，氨氣為易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以選擇C裝置或D裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸，倒扣的漏斗空間大，水柱不易極速上升，能防止倒吸，故選G裝置，
故答案為：ACG或ADG；
（2）①向水中持續(xù)通入NH₃，未觀察到白霧，推測現象中的白霧由N₂H₄小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N₂H₄，故氨氣也是堿性氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，
故答案為：白霧中混有NH₃，NH₃也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
②步驟II中反應是氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，根據方程式可知，每摩爾氨氣參加反應轉移1mol電子，所以若有5.6L氨氣（標準狀況下）即0.25mol參加反應，則轉移電子的數目為0.25N_A，
故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；0.25N_A．

點評 本題主要考查了氨的制備以及銨鹽的性質，掌握實驗室制取氨氣的原理以及氨氣的性質是解答的關鍵，題目難度中等．