一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
B、HI的消耗速率與H2的消耗速率之比為2：1
C、I2的生成速率與I2的消耗速率相等
D、燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有：（1）v正=v逆，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率需相等，而不同物質(zhì)此時(shí)代表的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率需滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；（2）某物理量出現(xiàn)先變化后不變狀態(tài)．
解答： 解：A、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，則碘單質(zhì)濃度不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到了平衡，故A不選；
B、HI的消耗速率與H2的消耗速率之比為2：1，即v正=v逆，達(dá)到了平衡，故B不選；
C、I2的生成速率與I2的消耗速率相等，即v正=v逆，達(dá)到了平衡，故C不選；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)開始到平衡質(zhì)量是不變化的，所以氣體的質(zhì)量不變，不一定達(dá)到了平衡，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是
 
．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應(yīng)，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、石蕊試紙變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
B、碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C、該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜
D、碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、四氯化碳的電子式：
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中所有離子濃度均減小
B、pH的變化值等于2
C、溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
保持增大趨勢
D、分別與足量的Mg粉反應(yīng)，0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200ml．求：
（1）電解后，所得溶液的pH=
 
．
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原始狀態(tài)，需要加入
 
質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：
 

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量
 
（填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是
 
．

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