液中，反應(yīng)完畢后濾去未反應(yīng)的金屬，并在恒溫下蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)到140g溶液時(shí)開始析出每分子含7個(gè)結(jié)晶水的晶體，繼續(xù)蒸發(fā)到析出20.5g晶體時(shí)剩下溶液105g。求：①此金屬的原子量；②所生成的硫酸鹽在蒸發(fā)到開始結(jié)晶時(shí)的溶解度。

40g


解析:

設(shè)金屬為M，生成MSO4為xmol。

M+H2SO4====MSO4+H2↑

1mol    1mol

液。140-105=35(g)是減少的飽和溶液的質(zhì)量，其中有MSO4·7H2O 20.5g，則140g飽和溶液中有MSO4·7H2O為yg。

35∶20.5=140∶y   y=82(g)

M+96+7×18=246  M=24

設(shè)溶解度為Sg。

          S=40(g)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請回答下列問題：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
A
A
．

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
下列操作不正確的是
BC
BC
．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．
步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步驟⑤的目的是
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
．
（5）晶體中C2
O
2-
4
含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位
D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置制備乙酸乙酯（鐵架臺等夾持裝置已略去）
實(shí)驗(yàn)使用的藥品如下：
冰醋酸14.3 mL(約0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液、飽和CaCl2溶液。（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH；140℃時(shí)，乙醇會發(fā)生分子間脫水生成易燃的乙醚的反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)過程：主要是將各種裝置連接好并檢查氣密性后，根據(jù)以下步驟進(jìn)行：
①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需的全部濃H2SO4并混合均勻，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻；
②用油浴加熱，溫度保持在130~ 140℃；
③將分液漏斗內(nèi)液體緩慢滴人蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)滴入液體的速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢；
④溫度保持一段時(shí)間直到?jīng)]有液體餾出，停止加熱；
⑤取下吸濾瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊振蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)為止；
⑥將B中液體倒在另一分液漏斗中分液，棄去水層；
⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，振蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。 試回答：
（1）配料時(shí)為何先加乙醇后加濃H2SO4__________________；濃H2SO4的作用是________________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1:1的理由是_____________________
（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是______________________
（4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的主要目的是__________________；用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是
______________________。
（5）如果同時(shí)用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液洗滌酯，會出現(xiàn)的情況是____________________。
（6）在粗酯中還含有的主要有機(jī)物是__________________，產(chǎn)生它的原因是___________________。
（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)B瓶支管接有長導(dǎo)管通向室外的理由是______________________

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