二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

　 氫氧化物

　 Fe(OH)3

　 A1(OH)3

開始沉淀pH

　 1.5

　 3.3

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請你設計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

　 寫出TiO2與Cl2+C反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經(jīng)過多步反應后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　

(1)Fe(OH)3   1.5≤pH＜3.3    H++ OH－=H2O    Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓

(2)向溶液Ⅱ中加入過量氨水；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
價．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號），其中電負性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡金屬元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
AC
AC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯、二氧化碳均為非極性分子
C．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子內(nèi)能形成氫鍵
（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖甲所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物．外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中．
①基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
②二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于
分子
分子
晶體，1mol二茂鐵中含有的σ鍵數(shù)是
20NA
20NA
．
（3）鎳單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．晶胞中鎳原子的配位數(shù)為
12
12
．
（4）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類廣泛使用的第四種金屬，請寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式：____ 。
(2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。下列有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說法正確的是__。
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分別采取sp.sp2和sp3雜化
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵
(3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對電子數(shù)為___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為___ 價。
②第三周期八種元素的單質(zhì)熔點高低的情況如下圖B所示，其中序號“8”代表___（填元素符號），其中電負性最大的是____（填圖B中的序號）。
(5)科學家把C60和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為___。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

    氫氧化物

    Fe(OH)3

    A1(OH)3

開始沉淀pH

    1.5

    3.3

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