一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為80 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為

A．2.2 mol·L－1   B．4 mol·L－1   C．5 mol·L－1   D．6.25 mol·L－1

 

【答案】

D

【解析】考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。設(shè)濃縮后的溶液質(zhì)量是m，則根據(jù)蒸發(fā)過程中，溶質(zhì)不變可知，（100g＋m）×14％＝m×28％，解得m＝100g。所以氫氧化鉀的質(zhì)量是28g，物質(zhì)的量是0.5mol，因此濃縮后溶液的濃度是0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案選D。

 

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一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　  )

A．2.2 mol·L－1                        B．4 mol·L－1

C．5 mol·L－1                              D．6.25 mol·L－1

 

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A． 1.92g        B．0.2g         C．0.4g          D． 無法求得

 

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