【題目】一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應的反應速率的表示，正確的是

①在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1

②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變

③用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

【答案】D

【解析】試題分析：①.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(Lmin)是2min內的平均速率，故①錯誤；②物質A是固體，只增加A的量，反應速率不變，故②正確；③物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故③錯誤；④速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故④正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成，不正確的是

A. 正長石[KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2

B. 鎂橄欖石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2

C. 鈣沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]： CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

D. 高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

B. 白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-

C. 蘇打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-

D. 食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~L12種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化學用語回答）

①性質最不活潑的是__________；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）________。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________；

④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________堿性最強的是__________。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽離子半徑最小的是_____________。

（2）用電子式表示下列物質的形成過程

①F與D形成的化合物______________________________；

②A與C形成的化合物______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是

A．4s(秒)時B的濃度為0.3mol·L－1

B．4s內用物質A表示的反應速率為0.075mol·L－1·s－1

C．達平衡后B的轉化率為30％

D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子核ZAX吸收一個中子后，放出一個電子，分裂為兩個α粒子．由此可知（ ）
A.A=7，Z=3
B.A=7，Z=4
C.A=8，Z=3
D.A=8，Z=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀點正確的是( )

A．催化劑是影響化學反應速率的主要因素

B．化學反應的反應熱與反應途徑無關

C．增大壓強一定能增大化學反應速率

D．反應物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是

A. 電極材料 B. 電解質溶液

C. 直流電源 D. 金屬導線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（ ）

A．Al（OH）3 B.FeCl3

C.CO D.Na2CO3

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同步練習冊答案