如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.64 g某金屬，下列說(shuō)法正確的是

A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬
B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液

C

解析試題分析：a、c為陰極，b、d為陽(yáng)極，金屬陽(yáng)離子移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬單質(zhì)，則甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A和B均錯(cuò)誤；Ag++e—=Ag，n(Ag)=2.16g÷108g?mol—1=0.02mol，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則轉(zhuǎn)移電子也為0.02mol，而Mn++ne—=M，根據(jù)電子守恒，則n×0.64g÷M(M)=0.02mol，M(M)="32n" g?mol—1，n=1時(shí)不成立，n=2時(shí)M為Cu，故C正確；陰極放電能力：Mg2+<H+，則某鹽溶液不可能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解原理，主要涉及電極、電極反應(yīng)、金屬陽(yáng)離子的放電順序的辨認(rèn)以及電子守恒法的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰一空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mole-從電池負(fù)極流出
C．放電時(shí)，Li+從負(fù)極向正極移動(dòng)
D．該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用石墨作電極電解AgNO3溶液。通電一段時(shí)間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(　　)

A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－= I2
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出
B．實(shí)驗(yàn)II：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)III：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法中正確的是

A．圖a是原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在理論上可用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是

A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 
B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O 
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 
D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．A為電源正極
B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
C．陰極區(qū)附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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同步練習(xí)冊(cè)答案