Question

下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

• A、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃
• B、向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C、向稀NaOH溶液氯水中加入：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• D、向FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe（CN）₃]溶液：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₃]^3-═Fe₃[Fe（CN）₂]₂↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
B．氫離子和氫氧根離子的化學(xué)計量數(shù)錯誤，不滿足氫氧化鋇和硫酸的化學(xué)式組成；
C．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．此反應(yīng)為檢驗亞鐵離子的方法，亞鐵離子能夠與[Fe（CN）₃]^3-離子反應(yīng)生成Fe₃[Fe（CN）₂]₂沉淀．

解答： 解：A．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃，故A正確；
B．Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)為2，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．稀NaOH溶液加入氯水，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D．FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe（CN）₃]溶液，反應(yīng)生成Fe₃[Fe（CN）₂]₂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₃]^3-═Fe₃[Fe（CN）₂]₂↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．