【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

【答案】D
【解析】解：A．10 min內(nèi)，T1時υ（CH4）= =0.015molL﹣1min﹣1 ， T2時時υ（CH4）= =0.02molL﹣1min﹣1 ， T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；B．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1 ， 故B正確；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；
D．T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2），故D錯誤；
故選：D．
A．由表格中的數(shù)據(jù)計算υ（CH4）；
B．溫度升高，反應速率加快；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱；
D．T1時反應進行的更為徹底．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B.標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C.1 L濃度為1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（ ）

A.放電時：電子流動方向由A經(jīng)導線流向B
B.放電時：正極反應是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D.充電時：陽極反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有混有氯化鈉雜質(zhì)碳酸鈉固體，為測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下方案：

（1）稱取20.0g上述固體，溶于水配成溶液，加入過量的CaCl2溶液，溶液變渾濁，過濾洗滌干燥，得到固體10g，求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。______________

（2）現(xiàn)取等質(zhì)量的上述固體，加入過量的鹽酸，求生成的氣體在標準狀況下的體積。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）下列物質(zhì)中：①能導電的是________（填代號，以下同）；

②屬于電解質(zhì)的是____________；

③屬于非電解質(zhì)的是____________。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.蔗糖溶液

E.液氯 F.氨水 G.膽礬晶體 H.無水乙醇

（2）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL1mol·L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積之比是_____________。

（3）取等質(zhì)量的鐵硅合金樣品兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到等量的氫氣，則原合金樣品中鐵和硅的物質(zhì)的量之比為______________________。

（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式____________________________________。

②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，則x= ， A的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）實驗室需要2.0molL﹣1NaOH溶液90mL，用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g；
（3）將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
②反應中生成的H2在標準狀況下的體積為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據(jù)，當△H﹣T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種短周期主族元素aX，bY，cZ．已知a+c=2b，若Z的最高價氧化物對應的水化物是中學常見的強酸，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.若X為O，則Y，X形成的常見化合物一定是離子化合物
B.若X是Na，則Z的最高正價一定是偶數(shù)
C.若Y為O，則非金屬性：X＜Y＜Z
D.若Y為Na，則X，Z不可能是同一主族元素

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