8．下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次加強
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難

分析 A．最外層電子數(shù)=最高正價，F(xiàn)無正價；
B．氯氣與水反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高也降低；
C．從F到I，非金屬性減弱；
D．非金屬性越強，與氫化合越易．

解答 解：A．最外層電子數(shù)=最高正價，F(xiàn)無正價，則Cl、Br、I最高正化合價都為+7，故A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高也降低，則Cl、Br、I的單質(zhì)有氧化性、還原性，故B錯誤；
C．從F到I，非金屬性減弱，則從F到I，原子的得電子能力依次減弱，故C錯誤；
D．非金屬性越強，與氫化合越易，則鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍．
請回答：（1）原溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+
（2）不能確定是否存在的離子是K+、Cl-
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6NA或3.612×1023．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　　）
A．鄰二甲苯和對二甲苯B．C4H8O2和C3H6O2
C．C4H10和C20H42D．C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．Fe2+、HCO3-、K2、SO42-
C．Na+、Cl-、AlO2-、NO3-D．NH4+、NO3-、I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．東晉葛洪《肘后備急方》中記載了“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，…”，此過程屬于物理變化
B．日本福島核電站事故中，核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘-131和銫-137的中子數(shù)不同
C．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷符合綠色化學的原子經(jīng)濟性要求
D．PM2.5是指天氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）是一種高能燃料，在生產(chǎn)和研究中用途廣泛．化學小組同學在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應(yīng)制取N2H4（液）并探究其性質(zhì)．回答下列問題：

（1）肼的制備
①用圖1裝置制取肼，其連接順序為defabc（按氣流方向，用小寫字母表示）．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，裝置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
（2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反應(yīng)將制得的肼分離提純后，進行如下實驗如圖2：
證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaCl溶液，無白色沉淀生成說明沉淀已洗滌干凈．
【查閱資料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性．AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：黑色固體可能是Ag；
假設(shè)2：黑色固體可能是Ag2O；
假設(shè)3：黑色固體可能是Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該同學基于上述假設(shè)，設(shè)計如下方案，進行實驗，請完成下表中的空白部分．
實驗編號操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
1取少量黑色固體于試管，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解假設(shè)1成立
2操作同實驗1黑色固體完全溶解假設(shè)2成立
3①取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱②取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩①試管內(nèi)壁有銀鏡生成




②固態(tài)完全溶解，并有氣體產(chǎn)生		假設(shè)3成立
根據(jù)實驗現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子有可能都在同一平面上
B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C．有7個碳原子可能在同一直線上
D．至少有6個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是（　�。�
選項ABCD
關(guān)系


包含關(guān)系


并列關(guān)系


交集關(guān)系


重疊關(guān)系
A．AB．BC．CD．D

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