Question

19．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．

• A． 全部可以
• B． 僅②不可以
• C． 僅②⑤不可以
• D． ③④可以

Answer 1

分析 ①根據(jù)鹽溶液之間的置換反應(yīng)確定金屬的活潑性；
②同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強；
③同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
④原電池的負(fù)極金屬活潑性強于正極金屬的活潑性，產(chǎn)生氫氣的電極是正極；
⑤金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)．

解答 解：①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)，不能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強，如金屬Cu和氯化鐵之間的反應(yīng)，故錯誤；
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙，即為同主族元素，可以據(jù)此能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙弱，故錯誤；
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強，故正確；
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣，此時乙是正極，甲是負(fù)極，金屬元素甲的金屬性一定比乙強，故正確；
⑤金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如Mg失去2個電子、Na失去1個電子，但金屬性Na＞Mg，故錯誤．
故選：D．

點評 本題考查元素周期律應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意利用反例法進(jìn)行解答，難度中等．