Question

12．要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和MgCl₂雜質，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析并完成下列有關問題：
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的NaOH溶液試劑，完全反應后，過濾，除去MgCl₂雜質；所發(fā)生的化學反應方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的BaCl₂溶液試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中Na₂SO₄雜質；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應后，再進行蒸發(fā)操作，最后得到NaCl固體．

Answer 1

分析 除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和MgCl₂雜質，可先加入過量的氫氧化鈉溶液除去MgCl₂，然后加入適量的BaCl₂溶液除去硫酸鈉，再加入鹽酸除去氫氧化鈉，蒸發(fā)結晶可得到氯化鈉，以此解答該題．

解答 解：（1）含有氯化鎂，可與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：NaOH溶液；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）然后加入適量的BaCl₂溶液，可生成硫酸鋇沉淀，以除去硫酸鈉，故答案為：BaCl₂溶液；Na₂SO₄；
（3）在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，可中和氫氧化鈉，完全反應后，蒸發(fā)可得到氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理和操作方法，難度不大．