以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）△H=+131.3kJ?mol
-1．
①該反應在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變 b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H
2） d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N
2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N
2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H
2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），得到如下三組數據：
|
實驗組 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達到平衡所需時間/min |
|
H2O |
CO |
H2 |
CO |
|
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
6 |
|
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
|
3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①實驗1中以v（CO
2）表示的反應速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數點后兩位）；
②該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數K=
0.17
0.17
（取兩位有效數字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO
2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH
3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO
2和3mol H
2d．選擇高效的催化劑．
