Question

【題目】（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________________。

（2）已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（3） 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子，請(qǐng)回答下列問題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學(xué)式)

Answer 1

【答案】

（1） XO4->Z2>B2>A3+

（2）

（3） ①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O

【解析】

試題分析：（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故答案為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+；

（2）反應(yīng)Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相同，則配平后的方程式為10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2↑+6NaA1O3，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：。

（3）在反應(yīng)中K2SO3失去電子，則氧化反應(yīng)為K2SO3→K2SO4，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價(jià)降低符合，則還原反應(yīng)為KIO3→I2，由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，則水為生成物，即反應(yīng)物為K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物為K2SO4、I2、H2O，化學(xué)方程式為5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，故答案為：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O。