12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于胃酸中和劑
C．鐵比銅活潑，氯化鐵不能用于腐蝕銅板
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

分析 A、二氧化硅能導光；
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既是酸又是堿；
C、氯化鐵和銅能發(fā)生氧化還原反應；
D、氧化鐵為紅棕色固體．

解答 解：A、二氧化硅能導光，故能做光導纖維，與其熔點和硬度無關，故A錯誤；
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既是酸又是堿，故既能和酸反應又能和堿反應，能來治療胃酸過多，故B正確；
C、鐵比銅活潑，故氯化亞鐵和銅不反應，但氯化鐵和銅能發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯誤；
D、氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色涂料，與其能和酸反應無關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途和其性質(zhì)間的關系，難度不大，應注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅
B．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
C．鎂條能在二氧化碳氣體中燃燒
D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙烷與氯氣光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe粉反應．所生成的有機物的種類由多到少的順序是（　�。�
A．③②④①B．③②①④C．②③①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應
B．CO2和SiO2的對應水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
C．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應的酸
D．硅膠常用于做干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．玻璃容器被下列物質(zhì)沾污后，需要洗滌．如洗滌方法屬于物理方法的，請寫出所需試劑；洗滌原理屬于化學反應的，寫出有關反應的離子方程式；若無法用試劑使容器復原者，請說明原因．
（1）盛石灰水后的沾污：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）碘的沾污：用酒精洗滌
（3）硫的沾污：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
（4）長期盛強堿溶液的試劑瓶變“毛”了．玻璃瓶發(fā)“毛”是強堿和SiO2（玻璃中）反應之故，無法用試劑復原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源．請回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）分別將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是相等．
（3）將等物質(zhì)的量的CO2分別通入過量的Na2O和Na2O2中（假設CO2完全反應），固體質(zhì)量增加的比值為22：31．
（4）KO2（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源．若分別用Na2O2和KO2與CO2反應產(chǎn)生O2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等． 下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
B．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學設計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關實驗．
實驗序號實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象
實驗一（Ⅰ）取氯化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（Ⅱ）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色

Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
實驗二（Ⅰ）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．		顏色無明顯變化
溶液變紅，有少量氣泡
實驗三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
（Ⅱ）取少量上述黃色溶液，滴加KSCN溶液．
（Ⅲ）另取上述的黃色溶液，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色

溶液變紅
溶液變藍
實驗四（Ⅰ）向?qū)嶒炄襟EI中所得的黃色溶液中加入2mL CCl4，充分振蕩后，分離得到水層；重復操作三次．
（Ⅱ）向步驟I中所得水層中加入KSCN溶液．


顏色無明顯變化
請回答下列問題：
（1）實驗一步驟Ⅰ中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實驗一步驟Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟Ⅱ中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實驗三步驟Ⅰ中的黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN檢驗Fe3+時，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-5mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．27克鋁與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量都為3 NA
B．一瓶容積為22.4L 的NO2氣體所含氮原子個數(shù)為NA
C．濃度為0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-離子的數(shù)目為0.4 NA
D．標準狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA

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