【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

【答案】C

【解析】

A選項，v生成(CH3OH)、v消耗(CO)都是同一個方向，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B選項，根據(jù)密度等于質量除以體積，氣體質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C選項，摩爾質量等于質量除以物質的量，質量不變，物質的量減少，摩爾質量增大，因此平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，能說明達到化學平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D選項，CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1，不能用濃度比來判斷達到化學平衡，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：

B.點b所示溶液中：

C.點c所示溶液中：

D.點d所示溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題甲、乙、丙三池中溶質足量,當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)寫出甲池中A電極的電極反應式____________。

(3)丙池中F電極為______ (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應化學方程式為_________。

(4)當乙池中C電極質量減輕時,甲池中B電極理論上消耗的體積為____mL(標況)。

(5)一段時間后,斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是____ (填選項字母)。

A.Cu

Ⅱ控制適合的條件,將反應,設計成如上圖所示裝置。請回答下列問題：

(6)反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為_______。鹽橋中的__ (填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。

(7)電流計讀數(shù)為0時,反應達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負”極,該電極的電極反應式為_______________。

(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：。

(8)放電時負極反應為______, 充電時陽極反應為_______,放電時正極附近溶液的堿性___選填“增強”“減弱”或“不變”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________________（填化學式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)nmol CH4經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9nmol，產(chǎn)生H2________mol(用含n的代數(shù)式表示)。

(2)K2CO3溶液和CO2反應在加壓條件下進行，加壓的理論依據(jù)是________(填字母代號)。

a．相似相溶原理　b．平衡移動原理　c．酸堿中和原理

(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________(寫出CO2的一種重要用途)。

(4)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3溶液循環(huán)，三是________循環(huán)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：

（1）乙醇（C2H5OH）是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________。

（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol（b＞0）的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉化為生成物。

（3）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________。

A 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B 設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（4）已知下列兩個熱化學方程式，

A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1

B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1

能表示燃燒熱的熱化學方程式為________（填A或B）。將標況下22.4L的C3H8和H2混合氣體（其中H2的體積分數(shù)為1/2），在上述條件下完全燃燒，則放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關化學反應速率和限度的圖象和實驗結論表達均正確的是

A.圖①是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖象，圖象表明該反應的

B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化

C.圖③可能是壓強對化學平衡的影響

D.圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強

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