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將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（ ）
A．Fe
B．Al
C．Mg
D．Cu
【答案】分析：金屬與酸的反應是金屬的化學通性，不同的酸，不同濃度的酸與不同金屬反應情況不同，金屬與同濃度稀鹽酸反應速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應．
解答：解；題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與0.1mol?L-1鹽酸反應最快．
故選C．
點評：本題考查金屬活動順序表的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
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根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是（　�。�

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將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：安徽省馬鞍山二中2011－2012學年高二下學期期中素質測試化學理科試題 題型：058

某研究性學習小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強酸和弱酸分別與同種金屬反應時生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置．該裝置同時還可測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積．

該實驗的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全，記錄反應的起止時間．

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請根據上述步驟回答下列問題∶

(1)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為________L·mol－1．

(3)實驗過程中觀察到的主要現象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應更劇烈，反應完全用時較少；與足量鎂帶反應完全最終排出水的體積________(填序號字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實驗改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是________(填序號字母)．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Al
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Cu

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