【題目】某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8．若配置該營養(yǎng)液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）

A.53.5g和214gB.37.25g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

【答案】B

【解析】

NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol，KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol，K2SO4的摩爾質(zhì)量為174g/mol。先求物質(zhì)的量，再折算成質(zhì)量。

214gNH4Cl的物質(zhì)的量為4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8可知，需要KCl和K2SO4的物質(zhì)的量分別為0.5mol和2mol，其對應的質(zhì)量分別為： 所以答案選擇B項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì)，設計并完成以下實驗：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。

（1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符號表示）。

（2）化合物A與H2O反應的離子方程式：__________________。

（3）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(實線)，下列有關(guān)說法正確的是(已知1g3=0.48)

A. y值為3.48

B. a與b兩點c(Ca2+)之比為50：3

C. 原CaCl2溶液濃度為1mol/L

D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.1mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是

①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。

（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。

（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）

（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．

下列說法不正確的是（　　）

A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

C.步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣

D.①﹣④目的是為了富集溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：

（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___

（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學式表示）。

（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。

（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。

（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由a池移向b池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生0.1molH2時，b池生成17.40 gNa2S4

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