12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

分析 A、熱化學(xué)方程式的正逆兩個(gè)過程的焓變符號(hào)相反，數(shù)值相等；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變和鍵能之間的關(guān)系來回答．

解答 解：A、由熱化學(xué)方程式可知44.8L即2mol氟化氫氣體分解成22.4L極1mol的氫氣和22.4L即1mol的氟氣吸收546.6 kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ，故B正確；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1molF-F鍵的鍵能之和大546.6kJ，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)（或Si）；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說法正確的是（　�。�
A．氯氣通入石灰乳中，制取漂白粉
B．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．實(shí)驗(yàn)室保存氯化鐵溶液時(shí)加少量鹽酸，目的是防止Fe3+水解
D．常溫下濃硝酸與鋁、鐵均不反應(yīng)，可用鋁或鐵制的容器存放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．15.6g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度                          B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）      D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變　　     B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下，D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實(shí)線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
鋁X硫Z
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是（元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1．Q的化學(xué)式為C3H4．
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，則氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160ml 5molL 鹽酸中，再加入一定量鐵粉，兩者恰好完全溶解，并收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行電解飽和食鹽水時(shí)可從圖中選用必要的裝置，并要求測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M．
（3）該實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積時(shí)，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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同步練習(xí)冊(cè)答案