下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

　

A．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

　

B．

CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2C02（g）=2CO（g）+02（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 KJ/mol

　

C．

反應(yīng)A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進(jìn)行，則一定有△H＞0

　

D．

1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱


考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、依據(jù)中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析判斷；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)方向改變焓變符號(hào)改變；

C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H﹣T△S＜0；

D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；

解答：

解：A、中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2C02（g）=2CO（g）+02（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 KJ/mol，故B正確；

C、反應(yīng)A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進(jìn)行，△S＜0，△H＜0低溫下可以存在△H﹣T△S＜0，則不一定有△H＞0，故C錯(cuò)誤；

D、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握和理解概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上

　

B．

有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

　

C．

有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B

　

D．

1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。

Ⅰ.氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為             。

(2)此配合物的－C2H5中C－H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是            ；            。

Ⅱ.(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為             (寫出一個(gè)即可)。

(2)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為              cm(用含ρ和NA的式子表示)。

Ⅲ.硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。

(1)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為                 ，B原子的雜化類型為               。

(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為               ，微粒間存在的作用力為             。

(3)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。

①1 mol H3BO3的晶體中有          mol氫鍵。

②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B(OH)3，它電離生成少量[B(OH)4]－ 和的H+ 離子。則硼酸為         元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


120℃時(shí)，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（　�。�

　

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010，0.01mol•L﹣1的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA是　（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是　　．

（2）HA的電離方程式是　　．

（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是　　（填字母）．

A.　　　　　B.        C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積  　  　D．c（OH﹣）

（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體　　（填“多”、“少”或“相等”）．

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

　

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

　

B．

由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

　

D．

在101kPa、25℃時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

光照氯水，顏色變淺

　

B．

向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺

　

C．

加熱氯化鐵溶液，溶液變渾

　

D．

壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，某化合物W受熱分解：2WA↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　 A． 11.43 B． 22.86g/mol C． 80.01 D． 80.01g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）濃硝酸久置常會(huì)顯黃色，是因?yàn)?u>　　（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），可采用　的方法消除黃色．

（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，酸化時(shí)所用的酸為　　，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)），請(qǐng)寫出KMnO4溶液褪色的離子方程式　　

（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　

（4）配平下面的化學(xué)方程式：　　Cu2O+　　 HNO3→　　Cu（NO3）2+　　NO↑+　　H2O．

　

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