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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生
C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D.催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一═HCOOH

【答案】C
【解析】解：由圖可知，左室投入是水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應，為負極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應式為CO2+2H++2e﹣=HCOOH，
A、過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，故A正確；
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生，故B正確；
C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，左右酸性應不變，故C錯誤；
D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學反應的基本原理(兩種或兩種以上的物質相互作用，生成一種物質的反應．即：A + B + C…=E)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復原，則在電解過程中陰極生成H2的物質的量為（ ）
A.0.15 mol
B.0.3 mol
C.0.45 mol
D.0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A.三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7時，三種溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 可用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來

B. 任何物質在水中都有一定的溶解度

C. 同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

D. 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體、溶液和濁液區(qū)別開

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減 慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖1所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．
用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是；
（2）①處包有的某固體物質可能是（填序號）； a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，在實驗過程中，在③處能觀察到；
（3）甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖2裝置，D中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液 ①實驗過程中，裝置D的作用是
②裝置F中的現(xiàn)象是；
③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，為了確保實驗的可靠性，乙同學提出在和（填裝置字母）之間加裝如圖3所示裝置．你認為如圖3廣口瓶中可加入足量（填字母代號），此試劑的作用是 ．

A．淀粉﹣碘化鉀溶液 B．四氯化碳溶液 C．濕潤的有色布條 D．飽和食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 ． 下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.最終可生成0.2 mol NH3
B.增大壓強能使反應速率減小
C.降低反應體系的溫度能加快反應速率
D.向容器中再加入N2 ， 能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（　�。�

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個晶胞中，X離子的數目為 ．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y與Z可形成YZ42﹣ ， YZ42﹣的空間構型為（用文字描述）；寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式： ．

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