（2010?潮州二模）Ⅰ．某學校探究性學習小組對84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進行以下探究．
甲同學：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時，為使生成的Cl
2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
負
負
極（填“正”、“負”），連接a極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
Cl
-+H
2O
ClO
-+H
2↑或2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑、Cl
2+2OH
-=ClO
-+Cl
-+H
2O
Cl
-+H
2O
ClO
-+H
2↑或2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑、Cl
2+2OH
-=ClO
-+Cl
-+H
2O
．
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H
2CO
3K
1=4.4×10
-7，K
2=4.7×10
-11；HClO K=3×10
-8．
從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）：
NaClO+CO
2+H
2O=NaHCO
3+HClO、2HClO
2HCl+O
2↑
NaClO+CO
2+H
2O=NaHCO
3+HClO、2HClO
2HCl+O
2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO
3）
2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl
2+2NaClO
3═Mg（ClO
3）
2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO
3）
2．簡述可制備Mg（ClO
3）
2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO
3）
2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
．
HCl+HClO，HClO
H++ClO- ，達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入 
的電子式
由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
MnCl2+Cl2↑+2H2O
