Question

1．0.3mol NH₃中所含質子數(shù)與1.806×10²³個H₂O分子中所含質子數(shù)相等．2.2g D₂¹⁸O中所含中子數(shù)為7.224×10²³，1.5g CH₃⁺中電子數(shù)為4.816×10²³，15.6g Na₂O₂中的陰離子數(shù)目為1.204×10²³．

Answer 1

分析 NH₃、H₂O分子均含有10個質子，二者含有質子數(shù)相等，則二者物質的量相等，再根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目
；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算2.2g D₂¹⁸O的物質的量，每個D₂¹⁸O分子含有中子數(shù)為2×（2-1）+（18-8）=12，含有中子數(shù)為D₂¹⁸O分子的12倍；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算1.5g CH₃⁺的物質的量，每個1.5g CH₃⁺含有電子數(shù)8，電子物質的量為CH₃⁺的8倍，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算15.6g Na₂O₂的物質的量，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，陰離子物質的量等于過氧化鈉的物質的量．

解答 解：NH₃、H₂O分子均含有10個質子，則與0.3mol NH₃中所含質子數(shù)相等的水的物質的量為0.3mol，水分子數(shù)目為0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³；
2.2g D₂¹⁸O的物質的量為$\frac{2.2g}{22g/mol}$=0.1mol，每個D₂¹⁸O分子含有中子數(shù)為2×（2-1）+（18-8）=12，含有中子數(shù)為0.1mol×12×6.02×10²³mol^-1=7.224×10²³，
1.5g CH₃⁺的物質的量為$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，每個1.5g CH₃⁺含有電子數(shù)8，含有電子數(shù)目為0.1mol×8×6.02×10²³mol^-1=4.816×10²³；
15.6g Na₂O₂的物質的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，陰離子物質的量等于過氧化鈉的物質的量，則含有陰離子數(shù)目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案為：1.806×10²³；7.224×10²³；4.816×10²³；1.204×10²³．

點評 本題考查微粒數(shù)目有關計算，難度不大，注意根據(jù)組成進行計算，理解化學式的意義．