【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D.因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的

【答案】D
【解析】解：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；
B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，故B正確；
C、增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；提高反應(yīng)物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個(gè)電子。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價(jià)是____，配位體____。

（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)： n CH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______________；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。

（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同

B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年冬季，我國(guó)北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有____________種；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_______________，金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為________________。

（2）N和O中第一電離能較大的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型是_______________。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為______________，H2O2難溶于CCl4，其原因?yàn)?/span>__________________。

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ鍵數(shù)目為__________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________________。

（5）測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中所含Kr原子有n個(gè)，則m/n=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）

要滿(mǎn)足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏低的是（　�。�
A.用粗鹽代替NaCl固體
B.定容時(shí)，溶液液面低于容量瓶刻度線
C.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水

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