【題目】現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NA

C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L

【答案】C

【解析】

n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5 g·mol－1=1.5mol。

A．根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.18mol，故A錯(cuò)誤；

B．得到1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成0.16mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.32mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.32NA，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)氯原子守恒可知生成0.16mol氯氣，被氧化的氯化氫是0.32mol，故C正確；

D．狀態(tài)未知不能計(jì)算氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______反應(yīng)．

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______．

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是______．

（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的目的是______．

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是 。

（2）①的反應(yīng)類型是 ，③的反應(yīng)類型是 。

（3）反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素元素是非金屬性很強(qiáng)的一類元素，能形成多種物質(zhì)。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時(shí)在適當(dāng)條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應(yīng)完,測(cè)得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對(duì)大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應(yīng)歷程如下，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻滋帲?/span>

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應(yīng)結(jié)束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請(qǐng)寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學(xué)性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某香料I的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的名稱為______________;H所含官能團(tuán)名稱是______________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______________;寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(3)G分子最多有______________個(gè)原子共平面。

(4)寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________________。

(5)J是I的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有_______種。其中，一種核磁共振氫譜有6個(gè)峰且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

③屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(6)參照上述流程,以乙烯和OHC-CHO為原料合成HOOCCH=CHCOOH,設(shè)計(jì)合成路線：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.2 g有機(jī)物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測(cè)得A的分子量為62;

（1）寫出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，計(jì)算并推斷出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）它在核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn)___________個(gè)信號(hào).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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