Question

用惰性電極電解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，且已知Fe₂（SO₄）₃+Cu═2FeSO₄+CuSO₄，下列說法正確的是（　�。�

A、陰極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-?Cu，當(dāng)有Cu²⁺存在時(shí)，F(xiàn)e³⁺不放電

B、陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C、首先被電解的是Fe₂（SO₄）₃溶液，后被電解的是CuSO₄溶液

D、陰極上不可能析出銅

Answer 1

分析：由反應(yīng)Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，則Fe³⁺得電子能力比Cu²⁺強(qiáng)，所以，在陰極首先得電子的是Fe³⁺（Fe³⁺+e^-=Fe²⁺），即Fe₂（SO₄）₃溶液先被電解，CuSO₄溶液后被電解，以此解答該題．

解答：解：A．由反應(yīng)Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，則Fe³⁺得電子能力比Cu²⁺強(qiáng)，所以，在陰極首先得電子的是Fe³⁺，當(dāng)Fe³⁺存在時(shí)，Cu²⁺不放電，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)Fe³⁺完全反應(yīng)后Cu²⁺放電，首先析出銅，故B錯(cuò)誤；
C．因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，陰極先是Fe³⁺放電，后Cu²⁺放電，故C正確；
D．由B分析可知，當(dāng)Fe³⁺完全反應(yīng)后Cu²⁺放電，陰極上可析出銅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度不大，本題注意判斷氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，是解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意當(dāng)Fe³⁺完全反應(yīng)后Cu²⁺放電，可析出銅．