Question

16．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)Ⅰ原理為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
• B． 向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO₂，再通入足量的NH₃
• C． 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
• D． CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其中碳氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
A．根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析；
B．二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度較小；
C．根據(jù)流程分析解答；
D．C最外層4個(gè)電子，O最外層6個(gè)電子，一個(gè)O與C形成2根共價(jià)鍵，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一個(gè)C與兩個(gè)O形成4根共價(jià)鍵，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
A．由發(fā)生的反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ原理為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，故A正確；
B．NaCl飽和溶液中二氧化碳的濃度較小，所以應(yīng)該向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH₃，再通入足量的CO₂，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)I原理為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，則反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿，故C正確；
D．最外層4個(gè)電子，O最外層6個(gè)電子，一個(gè)O與C形成2根共價(jià)鍵，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一個(gè)C與兩個(gè)O形成4根共價(jià)鍵，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此二氧化碳中C和O采用共用電子對(duì)的方式，均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了侯德榜制堿法實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．