Question

【題目】(1)在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為______，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___________________ 。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】(1)285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(2)57.3 kJ·mol－1　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【解析】(1)足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，故

1 mol H2的燃燒放出熱量為571.6 kJ/2＝285.8 kJ；故表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(2)在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。故生成1 mol H2O時放出熱量為＝57.3 kJ