Question

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�

• A、金剛石＞晶體硅＞二氧化硅
• B、HI＞HBr＞HCl＞HF
• C、NaF＞NaCl＞NaBr
• D、NaCl＞Hg＞S

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．原子晶體中半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大；
B．氫化物中分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
C．離子晶體中離子半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大；
D．離子晶體的熔沸點(diǎn)一般高于分子晶體，Hg常溫下為液體．

解答： 解：A．原子晶體中半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，因鍵長(zhǎng)C-C＜O-Si＜Si-Si，則熔沸點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物中分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，沒(méi)有氫鍵時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C．因離子半徑F^-＜Cl^-＜Br^-，則熔點(diǎn)為NaF＞NaCl＞NaBr，故C正確；
D．離子晶體的熔沸點(diǎn)一般高于分子晶體，Hg常溫下為液體，所以熔沸點(diǎn)：NaCl＞S＞Hg，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體熔點(diǎn)的比較，明確不同類(lèi)型晶體熔點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．