17．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后靜置，下層液體未褪色
C．1mol苯能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明在苯環(huán)中含有3個(gè)雙鍵
D．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無(wú)色的晶體

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水；
C．苯分子不含有碳碳雙鍵；
D．苯的熔點(diǎn)為5.5度．

解答 解：A．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故B正確；
C．苯分子中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．苯的熔點(diǎn)為5.5度，用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無(wú)色的晶體，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的化學(xué)性質(zhì)，明確苯分子中碳碳鍵的獨(dú)特性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．用制取氫氣的裝置制取乙炔
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．燃燒8.8g某氣態(tài)烴，得到26.4g二氧化碳．已知該烴的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.96g/L，求該烴分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各選項(xiàng)中涉及的化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．反應(yīng)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分別在20℃和50℃進(jìn)行
B．顆粒大小同的鐵和鎂分別與0.1mol/L的硫酸反應(yīng)
C．同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應(yīng)
D．其他條件相同時(shí)，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無(wú)水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄華后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫(xiě)出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過(guò)高生成氧化銅水合物．
（4）若開(kāi)始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（一）下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過(guò)程中，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗
D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無(wú)水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2．寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示．
 為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH=4，此時(shí)溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．[已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20（保留2位有效數(shù)字）]．
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過(guò)程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO3）2做電解液．電解生成Cu2O應(yīng)在電解池的陰極生成，該電極附近溶液的pH將降低（填“升高”“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求書(shū)寫(xiě)：
（1）甲基的電子式；
（2）①的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系統(tǒng)命名為3，3，5-三甲基庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．第一電離能：Y可能大于或小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案