Question

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）X元素在周期表中的位置是第

 

周期

 

族．
（3）XZ₃的電子式是

 

，所含化學(xué)鍵類型是

 

．
（4）寫出XZ₃與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負(fù)價；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負(fù)價；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的元素符號分別為N、C、H，故答案為：N；C；H；
（2）氮元素處于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：二；ⅤA；
（3）NH₃的電子式是，含有共價鍵，故答案為：；共價鍵；
（4）NH₃與H₂CO₃按1：1反應(yīng)生成NH₄HCO₃，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃，故答案為：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)最外層電子數(shù)之和確定Z是推斷的突破口，難度不大．