【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________。

（2）離子交換膜的作用為：__________、___________。

（3）精制飽和食鹽水從圖中______位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

【答案】 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 阻止OH－進入陽極室與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O 阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸 a d

【解析】（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）由于陽極生成的氯氣能與氫氣或溶液中的氫氧根反應，所以離子交換膜的作用為阻止OH－進入陽極室與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O，同時也阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。（3）左側(cè)是陽極區(qū)，氯離子放電，因此精制飽和食鹽水從圖中a位置補充；陰極區(qū)產(chǎn)生氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. H2SO4 B. Cl2 C. NaAlO2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

I.(1)己知A是的單體，則A中所含官能團的名稱是____________。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名： B：_____________, C的名稱：____________。

(3)L是E的同分異構(gòu)體，L分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有 、__________________。

(4)F →G的反應類型是_______________。

(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是____________。

a.能發(fā)生加成反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應生成鹽 d.屬于氨基酸

(6)寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式：______________。

II. H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線，由H可合成高聚物V：

(7)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；N→Q的反應類型為________________。

(8)寫出Q→V的反應方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：

A. 堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一電離能：Na< Mg <Al

C. 電負性：Na> Mg >Al D. 還原性：Na> Mg >Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（ ）

A. HI和HClOB. HCl和HIO

C. HClO3和HIOD. HClO和HIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

C—C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題：

（1）由反應i計算出表中x=_____________。

（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時，HCl的體積分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。

②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應ii。設起始的=w，平衡時Cl2的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。

①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②圖乙中，表示正反應平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。

③T1K下，平衡時a(Cl2)= ________________。

（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應ii，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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